대표 입자란?

대표 입자는 물질이 자연적으로 존재하는 가장 작은 단위입니다. 대부분의 원소에서 대표 입자는 원자입니다. 철, 탄소 및 헬륨은 철 원자, 탄소 원자 및 헬륨 원자로 구성됩니다.

자연계에는 7가지 원소(H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2)가 이원자 분자로 존재하므로 이들 원소의 대표적인 입자가 분자이다. 마찬가지로 H2O, CO2와 같은 모든 분자화합물은 분자로 존재하므로 분자도 그 대표 입자이다.

NaCl 및 Ca(NO3)2와 같은 이온성 화합물의 경우 대표 입자는 공식 단위입니다. 모든 물질의 몰에는 대표 입자의 아보가드로 수(6.02 × 1023)가 포함됩니다.

대표 입자는 구성을 변경하지 않고 분해할 수 있는 물질의 가장 작은 단위입니다. 물질은 원자, 분자 및 공식 단위의 세 가지 유형의 대표 입자로 구성됩니다.

원자와 원소

원자는 물질의 가장 작은 단위이며 다른 유형의 원자는 다른 요소를 구성합니다. 그들은 그 자체로 존재하거나 분자로 함께 결합될 수 있습니다. 원자를 구성하는 아원자 입자는 양성자, 중성자 및 전자입니다. 요소에는 고유한 속성과 원자 구조가 있습니다.

 

분자

분자는 순수한 물질을 그 물질의 구성과 화학적 특성을 유지하면서 나눌 수 있는 가장 작은 식별 가능한 단위를 형성하는 둘 이상의 원자 그룹입니다.

분자는 물질의 구성과 특성을 유지하는 물질의 최소 단위를 형성하는 화학 결합으로 결합된 둘 이상의 원자입니다. 분자는 화학의 기초를 형성합니다. 분자는 원소 기호와 원자 수를 나타내는 색인으로 표시됩니다.

분자는 분자 화합물의 대표적인 입자입니다. 이원자 원소의 대표적인 입자이기도 하다.

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수식 단위

화학의 공식 단위는 화학양론적 계산을 위한 독립적인 실체로 사용되는 이온성 또는 공유 결합 네트워크 고체 화합물의 실험식입니다. 이온성 화합물에서 나타내는 이온의 가장 낮은 정수비입니다. 예로는 이온성 NaCl 및 K2O와 SiO2 및 C(예: 다이아몬드 또는 흑연)와 같은 공유 네트워크가 있습니다.

이온성 화합물은 단일 분자로 존재하지 않습니다. 따라서 화학식 단위는 화합물에서 가장 낮은 환원 이온 비율을 나타냅니다.

화학식은 물질의 가장 작은 대표 단위에 있는 원자의 종류와 수를 나타냅니다.

이원자 요소

이원자 분자는 동일하거나 다른 화학 원소인 두 개의 원자로만 구성된 분자입니다. 이원자 분자가 수소(H2) 또는 산소(O2)와 같이 동일한 원소의 두 원자로 구성된 경우 동핵이라고 합니다.

그렇지 않고 이원자 분자가 일산화탄소(CO) 또는 산화질소(NO)와 같은 두 개의 다른 원자로 구성된 경우 분자는 이핵성이라고 합니다. 동핵 이원자 분자의 결합은 비극성입니다.

 

대표 입자를 찾는 방법

물질의 양을 나타내는 데 사용되는 표준 단위는 몰이며, 여기서 1몰에는 6.02 x 1023개의 입자가 포함됩니다. 이 양을 아보가드로 수라고 합니다.

물질의 질량을 그램 단위로 측정합니다. 물 분자 1몰에 몇 개의 수소 원자가 있는지 알고 싶다고 가정합니다.

먼저 물의 화학식인 H2O를 알아야 합니다. 각 물 분자에는 두 개의 수소 원자가 있습니다. 두 개의 물 분자에는 몇 개의 수소 원자가 있습니까? 2 × 2 = 4개의 수소 원자가 있을 것입니다.

12는 12이므로 12개의 물 분자에는 12 × 2 = 24개의 수소 원자가 있습니다. 답을 얻으려면 (4와 24) 주어진 분자 수에 분자당 2개의 수소 원자를 곱해야 합니다. 마찬가지로, 물 분자 1몰에 있는 수소 원자의 수를 찾기 위해 변환 계수를 사용하여 문제를 해결할 수 있습니다.

 

 

두 개의 물 분자는 4개의 수소 원자와 2개의 산소 원자를 포함합니다. 물 분자 1몰에는 수소 원자 2몰과 산소 원자 1몰이 들어 있습니다.

아보가드로 수의 값은 6.02 x 1023입니다. 계속해서 예를 들면 물 2몰 x 몰당 입자 6.02 x 1023개 = 1.20 x 1024개 입자입니다.